化学兴趣小组的同学们对教材中蜡烛的燃烧过程进行了改进性探究，如图所示，回答下列问题：

【查阅资料】硫酸铜（CuSO₄）是一种白色粉末，具有强吸水性，吸水后变为蓝色。
【实验过程】
（1）如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为蜡烛火焰的

外焰

外焰

部分温度最高。
（2）如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察的现象为

白烟燃烧

白烟燃烧

燃烧，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
（3）如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
①结论：石蜡燃烧后生成的产物是

二氧化碳和水

二氧化碳和水

。
②反应前后，元素种类不发生改变，则可以推断石蜡中一定含有的元素是：

C、H

C、H

。
【拓展探究】同学们为了进一步测定蜡烛中各元素的质量关系，继续进行了下列探究。
称量2.82g的蜡烛，在检查完装置并排除其他干扰因素后，通入足量的氧气让蜡烛完全燃烧，最终收集到8.8g二氧化碳和3.78g水，由此可知蜡烛中

不含

不含

（填“含”或“不含”）氧元素，且通过计算得知该种蜡烛中碳和氢两种原子个数的最简整数比为

10：21

10：21

。