下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 Na＞Al＞ONa＞Al＞O（用元素符号表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
（3）元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为 Na+
Na+．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH+4Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH+4．
NH
+
4
NH
+
4
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Na＞Al＞O；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Na+；Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3
；Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：2难度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：51引用：5难度：0.7
