为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能（电导率）随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：

（1）Ba（OH）₂溶液和稀盐酸反应的化学方程式为

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O

；溶液的导电性由溶液中

离子浓度

离子浓度

和

离子所带电荷数

离子所带电荷数

决定。
（2）从A点到B点，下列说法中错误的是

A

A

（单选，填标号）。
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．溶液中Ba²⁺的数目没有改变
C．溶液中OH^-的数目不断减小
D．发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-═H₂O
（3）B点时，溶液中的溶质是

BaCl₂

BaCl₂

（填化学式）。
（4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的

b

b

（填标号）。
a.上方
b.下方
c.重合
d.无法确定
（5）向Ba（OH）₂溶液中通入CO₂生成碳酸钡沉淀的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

。
（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。