某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）
①配制250mL 1.00mL稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片（1.5g）中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④重复以上实验3次。
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液需要NaOH固体的质量为10.010.0g。
（2）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查容量瓶瓶口处是否漏水检查容量瓶瓶口处是否漏水。
（3）如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流。
（4）在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是CC。
A．称量的NaOH固体已经潮解
B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线
（5）步骤②中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
（6）若最后消耗NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为50%50%。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】10.0；检查容量瓶瓶口处是否漏水；未用玻璃棒引流；C；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；50%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7
