现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
| 元素 | 物质性质或微粒结构 |
| A | 单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体 |
| B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 |
| C | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| D | D元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 |
| E | 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物 |
| F | 原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），易失去最外层电子形成Fn+ |
CaCl2
CaCl2
．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，其电子式是
取溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明含有NH4+，发生反应：NH4++OH- NH3↑+H2O，否则，不含NH4+
△
取溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明含有NH4+，发生反应：NH4++OH- NH3↑+H2O，否则，不含NH4+
；常温时，F的硫酸盐溶液的pH △
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”）．实验室用C的氢化物的水溶液制取F的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（3）元素D在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．A、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
，因为非金属性由强到弱的顺序是 Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．下列表述中能证明这一事实的是 C
C
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】CaCl2；；取溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明含有NH4+，发生反应：NH4++OH- NH3↑+H2O，否则，不含NH4+；＜；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；第三周期第ⅦA族；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；Cl＞S＞C；C
；取溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明含有NH4+，发生反应：NH4++OH- △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
