氮氧化物是常见空气污染物，研究人员对氮氧化物的去除展开研究。
（1）利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH。某一容器起始时只有2mol⋅L^-1NO和2mol⋅L^-1CO，平衡时测得混合气体中CO₂的物质的量分数[φ（CO₂）]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。

①温度T₁

＜

＜

T₂（填“＜”“=”或“＞”），理由是

该反应为自发反应，△S＜0，故△H＜0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，减小，故T₁＜T₂

该反应为自发反应，△S＜0，故△H＜0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，减小，故T₁＜T₂

。
②若恒温（T₁）恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p₁kPa,则T₁时NO的转化率为

80%

80%

，该反应的平衡常数K_p=

256

p

1

256

p

1

。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B），也可表示平衡常数，记作K_p，p（B）=p⋅x（B），x（B）为平衡体系中B的物质的量分数]
③下列说法正确的是

BD

BD

。
A.增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B.v（NO）_正=2v（N₂）_逆时，反应达到最大限度
C.充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D.实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整（“*”表示吸附态）：
Ⅰ.NO⇌NO^*；Ⅱ.2NO^*⇌ON-NO^*；Ⅲ.

ON-NO^*+NO⇌ON-NO-CO^*

ON-NO^*+NO⇌ON-NO-CO^*

；
Ⅳ.ON-NO-CO^*⇌ON-N^*+CO₂；Ⅴ.

ON-N^*+CO⇌N₂+CO₂

ON-N^*+CO⇌N₂+CO₂

。
（2）利用CH₄还原NO脱硝是目前研究的重要技术，其反应为：CH₄（g）+4NO（g）⇌2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＜0。混合气中氧气的存在会急剧降低NO的去除效率，而离子交换分子筛催化剂很好的提高了CH₄还原NO的选择性，试用过渡态理论解释其原因

氧气存在时，发生反应CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，反应的活化能比CH₄还原NO反应活化能小，导致NO去除率降低，离子交换分子筛催化剂降低了CH₄还原NO反应的活化能，选择性提高

氧气存在时，发生反应CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，反应的活化能比CH₄还原NO反应活化能小，导致NO去除率降低，离子交换分子筛催化剂降低了CH₄还原NO反应的活化能，选择性提高

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