工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
（1）汽车尾气中30gNO（g）与足量CO（g）在一定温度和催化剂下反应生成CO2（g）和N2（g），放出373.25kJ热量，写出该可逆反应的热化学方程式 2NO（g）+2CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol2NO（g）+2CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol。
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图1所示。下列说法正确的是 CDCD（填字母）。
A．a点是对应温度下的平衡脱氮率
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
（3）某研究小组对反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH＜0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。部分实验结果如图2所示。
①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=0.250.25。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 降低温度降低温度。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC==TD（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】2NO（g）+2CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol；CD；0.25；降低温度；=
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.7
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
