A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
（1）A2B2的电子式为 
。
（2）E在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。写出工业制备E单质原理的化学方程式 2Al2O3（熔融） 冰晶石 电解4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 冰晶石 电解4Al+3O2↑。E单质的熔点 高于高于D单质的熔点（填“高于”或“低于”）。
（3）D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（4）镓（31Ga）与E为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 ABAB（填字母序号）。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合价为+3
C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径
（5）XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为 2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
（6）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
冰晶石
电解
冰晶石
电解
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；高于；H++OH-=H2O；AB；2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2↓+2Cl-+12H+；+=N2↑+2H2O
；第三周期第ⅢA族；2Al2O3（熔融）冰晶石
电解
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
