在工业合成氨：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,实际生产中，需综合考虑多方面因素的影响。请按要求回答下列问题。
（1）结合工业合成氨反应原理的特点，填写如表空白：

提高合成氨的产量	影响因素
	浓度	温度（填“升高”或“降低”）	压强（填“增大”或“减小”）	催化剂
增大反应速率	增大反应物浓度	升高 升高	增大 增大	铁触媒
提高反应物的转化率	减小产物浓度	降低 降低	增大 增大	铁触媒 铁触媒

（2）实际生产中选择400～500℃、使用铁触媒催化剂进行合成氨，其理由是

此温度下催化剂的活性最高，能更有效地降低反应的活化能，反应速率快；此温度下反应物的平衡转化率不太低；综合效益高

此温度下催化剂的活性最高，能更有效地降低反应的活化能，反应速率快；此温度下反应物的平衡转化率不太低；综合效益高

。
（3）工业合成氨生产流程示意图如图1。

从如图1信息可获得生产中提高反应物的转化率或利用率所采取的措施：

10〜30kPa较高压强

10〜30kPa较高压强

、

冷却气态氨变成液氨，及时从平衡体系中分离除去

冷却气态氨变成液氨，及时从平衡体系中分离除去

。
（4）假设某条件下在1L容积固定的密闭容器中投入物总物质的量为4mol,原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系如图2所示。写出a点时N₂的平衡体积分数的表达式：

1

-

y

%

4

×

100

%

1

-

y

%

4

×

100

%

；a点的H₂平衡转化率的表达式：

2

y

%

1

+

y

%

2

y

%

1

+

y

%

。