铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。
（1）该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿蒸发皿（填仪器名称）。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
（2）图中漏斗的材质是纸质纸质（填“玻璃”或“纸”）。
（3）镁条的作用是利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应。
（4）实验现象有：
①镁条剧烈燃烧镁条剧烈燃烧；
②反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒；
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下。
（5）待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁铁珠。
（6）写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼DD（填字母）。
A．不活泼金属
B．较活泼金属
C．稀有金属
D．高熔点金属
高温
高温
【考点】探究铝热反应．
【答案】蒸发皿；纸质；利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应；镁条剧烈燃烧；反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下；铁；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；D
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：3难度：0.7
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1．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有（填编号）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g.
①甲的化学式为，乙中x=，y=．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因；
含二氧化硅材料做成的坩埚（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．发布：2024/12/6 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.3 -
2．“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/21 8:0:1组卷：48引用：1难度：0.9 -
3．下列关于铝热反应的说法错误的是（ ）
发布：2025/1/21 8:0:1组卷：12引用：3难度：0.6
