阅读如下资料：
i.乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷（）；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii.汽车铝制水箱（ 即散热器）中盛装的某防冻液（乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1），沸点为108°C，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH₂PO₄，用来消除水箱中严重的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv.25℃，H₃PO₄ K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
（1）环氧乙烷的分子式：

C₂H₄O

C₂H₄O

，其含有的官能团名称：

醚键

醚键

。
（2）乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是

二者分子间形成氢键

二者分子间形成氢键

。
（3）结合ii、iii、iv 中数据信息解释如下问题。
①NaH₂PO₄能除水垢的原因为

因为H₂PO₄^-的K_a2=6.2×10^-8，H₂PO₄^-+H₂O⇌H₃PO₄+OH^-，K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

6

.

9

×

1

0

-

3

＜K_a2，H₂PO₄^-的电离能力大于其水解能力

因为H₂PO₄^-的K_a2=6.2×10^-8，H₂PO₄^-+H₂O⇌H₃PO₄+OH^-，K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

6

.

9

×

1

0

-

3

＜K_a2，H₂PO₄^-的电离能力大于其水解能力

；故NaH₂PO₄水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为

乙二醇与氧气反应，生成微量乙二酸

乙二醇与氧气反应，生成微量乙二酸

。
（4）结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整（方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件）

CH₂ClCH₂Cl

N

a

OH

/

H

2

O

△

、

H

2

O

加压

/

△

CH₂ClCH₂Cl

N

a

OH

/

H

2

O

△

、

H

2

O

加压

/

△

。
①CH₂=CH₂

C

l

2

→CH₂OHCH₂OH
②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因（写出一种）是

从原子利用率的角度考虑，路线①第二步的取代反应有副产物，原子利用率低，而路线②的原子利用率较高

从原子利用率的角度考虑，路线①第二步的取代反应有副产物，原子利用率低，而路线②的原子利用率较高

。