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已知:①、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验:
I.制备:75℃时,将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后,再加入装置 C 中,然后通入 SO2进行反应,其反应方程式为:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列问题:
(1)装置(图)A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗分液漏斗,A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O;冷却至 40~50℃,过滤,用乙醇乙醇洗涤,干燥制得 Na2S2O4.
(2)C 中多孔球泡的作用是增大接触面积,促进SO2的吸收增大接触面积,促进SO2的吸收
(3)装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率,D中的试剂可以是cdcd
a.酚酞溶液 b.氢氧化钠溶液 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)装置E的作用吸收尾气吸收尾气
II.Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体,配成溶液,进行下列性质探究实验,完成表的空格(供选择的试剂:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
△
△
假设 | 操作 | 现象 | 原理 |
Na2S2O4 为强 碱弱酸盐,其溶 液为碱性. | 取少量溶液于试管中, 滴加 紫色水蕊试液 紫色水蕊试液 | 溶液变 成蓝色 | S2O42-水解,使溶液成碱性 |
Na2S2O4 中 S为+3 价,具有较强 的还原性. | 取少量溶液于试管中, 滴加过量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶 | 有白色沉淀生 成 | 该反应的离子方程式为: 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ ,Ba2++SO42-=BaSO4↓; 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ ,Ba2++SO42-=BaSO4↓; |
取 8.00g制备的晶体溶解后,加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥.得固体 0.64g.则 Na2S2O4 的纯度为
87%
87%
[已知:M(Na2S2O4)=174.0].【考点】制备实验方案的设计.
【答案】分液漏斗;Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;乙醇;增大接触面积,促进SO2的吸收;cd;吸收尾气;紫色水蕊试液;4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;;87%
△
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;;87%
【解答】
【点评】
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发布:2024/12/31 8:0:1组卷:6引用:1难度:0.5
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1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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