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已知:①、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验:
I.制备:75℃时,将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后,再加入装置 C 中,然后通入 SO2进行反应,其反应方程式为:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列问题:
(1)装置(图)A中滴加浓硫酸的仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
,A 中反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
;冷却至 40~50℃,过滤,用
乙醇
乙醇
洗涤,干燥制得 Na2S2O4
(2)C 中多孔球泡的作用是
增大接触面积,促进SO2的吸收
增大接触面积,促进SO2的吸收

(3)装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率,D中的试剂可以是
cd
cd

a.酚酞溶液 b.氢氧化钠溶液 c.品红溶液  d.酸性KMnO4溶液
(4)装置E的作用
吸收尾气
吸收尾气

II.Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体,配成溶液,进行下列性质探究实验,完成表的空格(供选择的试剂:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
假设操作现象原理
Na2S2O4 为强 碱弱酸盐,其溶 液为碱性.取少量溶液于试管中,
滴加
紫色水蕊试液
紫色水蕊试液
溶液变 成蓝色S2O42-水解,使溶液成碱性
Na2S2O4 中 S为+3 价,具有较强 的还原性.取少量溶液于试管中,
滴加过量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶
有白色沉淀生 成该反应的离子方程式为:
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
III.【测定 Na2S2O4 的纯度】
取 8.00g制备的晶体溶解后,加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥.得固体 0.64g.则 Na2S2O4 的纯度为
87%
87%
[已知:M(Na2S2O4)=174.0].

【答案】分液漏斗;Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O;乙醇;增大接触面积,促进SO2的吸收;cd;吸收尾气;紫色水蕊试液;4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
,Ba2++SO42-=BaSO4↓;;87%
【解答】
【点评】
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发布:2024/12/31 8:0:1组卷:6引用:1难度:0.5
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  • 1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验
    Fe3+已经除尽的试剂是
     

    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
     

    (5)煅烧A的反应方程式是
     

    (6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5
  • 2.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    ;当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    (5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    (用含a、b的表达式表示).

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:114引用:4难度:0.5
  • 3.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

    (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     

    (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
     
    (用离子方程式表示).
    (3)根据下表数据:
    氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
     
    ,常温下,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
     
    mol•L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
     

    发布:2025/1/19 8:0:1组卷:12引用:1难度:0.5
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