硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产．实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验．
已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②CS2+3NH3催化剂水浴加热NH4SCN+NH4HS．
请回答下列问题：
（1）CS2的电子式为 
．
（2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）装置B中，三口烧瓶内盛有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入CS2液体中，其目的是 使NH3与CS2充分接触混合使NH3与CS2充分接触混合．
（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴．将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后，打开K2，缓缓滴入适量K2CO3溶液，充分反应后制得KSCN溶液．装置C中仪器a的名称为 球形干燥管球形干燥管，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．
（5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液X．现取少量滤液X进行如图所示的探究实验．
已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．
①试管b中产生银镜的原因是 取2mL0.5LAgNO3溶液溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+产生银镜取2mL0.5LAgNO3溶液溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+产生银镜（用离子方程式表示）．
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c,又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因 红色溶液存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，用力振荡，发生反应Ag++SCN-═AgSCN↓，白色沉淀增多；c（SCN-）减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去红色溶液存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，用力振荡，发生反应Ag++SCN-═AgSCN↓，白色沉淀增多；c（SCN-）减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去．
催化剂
水浴加热
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；使NH3与CS2充分接触混合；球形干燥管；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；取2mL0.5LAgNO3溶液溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+产生银镜；红色溶液存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，用力振荡，发生反应Ag++SCN-═AgSCN↓，白色沉淀增多；c（SCN-）减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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