某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）D中观察到的现象是 有淡黄色的固体生成有淡黄色的固体生成；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原还原性和_ 氧化氧化性。
（3）写出C中反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO2-4+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO2-4+4H++2Fe2+。
（4）仪器X的名称是 球形干燥管球形干燥管；E装置的作用是 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。
（5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为 蓝蓝色。
（6）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO2-4。该做法是否合理，理由是 不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验。
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【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；有淡黄色的固体生成；还原；氧化；2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；球形干燥管；吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；蓝；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：2难度：0.7
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
