钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为
，钠在反应中容易 失去失去（填“得到”或“失去”）电子。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在 煤油煤油里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为 
。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2OFe2O3+6Na=2Fe+3Na2O。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为 1.151.15mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2↑，过程如图：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 电离出钠离子和氯离子电离出钠离子和氯离子。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl.用电子式表示NaCl的形成过程 
。
③粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 2Ca+Na2O2=2Na+2CaO2Ca+Na2O2=2Na+2CaO。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是 钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。
△
△
电解
【答案】失去；煤油；；Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；1.15；电离出钠离子和氯离子；；2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙
；Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；2NaHCO3 △
；2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙【解答】
【点评】
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