高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。如表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
| 金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①把反应物研细的目的是
增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大
增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大
。②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是
HNO3和AgNO3溶液
HNO3和AgNO3溶液
。（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是
HClO4
HClO4
（填化学式）。②适度加热但温度不能过高的原因是
防止HClO4、Cu（ClO4）2分解
防止HClO4、Cu（ClO4）2分解
。（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②
加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7
加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7
，过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥
加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥
，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
，得到无水氯化铜固体。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；HNO3和AgNO3溶液；HClO4；防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
