蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[K2Cu（C2O4）2•4H2O，M=390 g/mol]是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。其一种制备方法如下：
原理：2KHC2O4+CuO═K2Cu（C2O4）2+H2O
步骤：
①制备CuO：取4.0 gCuSO4•5H2O置于100 mL烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入20 mL2 mol/LNaOH溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；
②制备KHC2O4：取6.0gH2C2O4•2H2O置于250mL烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入4.4gK2CO3固体，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；
③制备K2Cu（C2O4）2：将KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将CuO加入该溶液中，充分反应，趁热抽滤（装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢），用4～5mL沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；
④K2Cu（C2O4）2•4H2O晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40mL，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。
回答下列问题：
（1）过滤需要的玻璃仪器有 普通漏斗、烧杯、玻璃棒普通漏斗、烧杯、玻璃棒，步骤①中，检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为 取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO已洗涤干净取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO已洗涤干净。
（2）过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤③选择抽滤的原因是 K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，为减少K2Cu（C2O4）2的损失，需加快固液分离的速率K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，为减少K2Cu（C2O4）2的损失，需加快固液分离的速率；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为 关小（或关闭）水龙头关小（或关闭）水龙头。
（3）步骤②中，K2CO3不能不能（填“能”或“不能”）用CH3COOK代替，原因是 会引入杂质醋酸根离子会引入杂质醋酸根离子。
（4）该实验中CuSO4•5H2O的利用率为 62.562.5%。
（5）对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示：
①A点固体的成分为 K2Cu（C2O4）2•2H2OK2Cu（C2O4）2•2H2O（填化学式）。
②B点到C点固体分解的化学方程式为 K2Cu（C2O4）2 △ K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑K2Cu（C2O4）2 △ K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】普通漏斗、烧杯、玻璃棒；取最后一次洗涤液适量于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO已洗涤干净；K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，为减少K2Cu（C2O4）2的损失，需加快固液分离的速率；关小（或关闭）水龙头；不能；会引入杂质醋酸根离子；62.5；K2Cu（C2O4）2•2H2O；K2Cu（C2O4）2 K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
