碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。图是某研究小组设计的从实验室含碘废液（主要含有I2、I-和淀粉等）中回收获得高纯碘晶体的流程。
已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，实验条件下Cu2+不与S2O32-发生氧化还原反应。回答下列问题：
（1）步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入Na2S2O3•5H2O固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是作氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中作氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中。
下列有关步骤I的说法正确的是BDBD。
A．实验中应调节pH为强酸性环境
B．CuSO4溶液不能先于Na2S2O3晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失
C．加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去
D．溶液A中含硫元素的离子可能有S2O32-、S4O62-、SO42-等
（2）步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：
①写出步骤Ⅱ的离子方程式2CuI+4Fe3+ △ 2Cu2++4Fe2++I22CuI+4Fe3+ △ 2Cu2++4Fe2++I2。
②步骤Ⅱ，检查装置气密性（此时K关闭），在圆底烧瓶中加入CuI和FeCl3固体及适量6mol•L-1HCl,其后续的操作顺序是ceadcead。（选择合理操作，并排序）
a.打开K b.关闭K c.用酒精灯加热 d.停止加热 e.观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失
③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯内水中用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯内水中。
（3）步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和升华升华。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率。
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【考点】从海带中提取碘．
【答案】作氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中；BD；2CuI+4Fe3+ 2Cu2++4Fe2++I2；cead；用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯内水中；升华；滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率
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【解答】
【点评】
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1．下列物质的工业制备方案合理的是（ ）
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2．海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如图：
（1）①写出氯原子的原子结构示意图：
②写出I-的电子式：
③写出步骤②发生的离子方程式
（2）①实验①的操作名称
②实验③所需要的主要玻璃仪器为、烧杯。
（3）①实验操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是。
A．溶液分层，下层红棕色
B．溶液分层，上层红棕色
C．溶液分层，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气发布：2024/12/30 8:30:1组卷：54引用：2难度：0.7 -
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①。②。
（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液。还需要经过蒸馏。观察右图实验装置指出其错误之处。；；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是。最后晶态碘在里聚集。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：89引用：3难度：0.5
