烟气中的SO₂可利用钠碱循环法或氨吸收法脱除。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为SO₂的吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的离子方程式为

SO

2

-

3

+SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

SO

2

-

3

+SO₂+H₂O=2

HSO

-

3

。
（3）某温度下吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（

SO

2

-

3

）：n（

HSO

-

3

）变化关系：

n（ SO 2 - 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

由此可判断NaHSO₃溶液显

酸

酸

性，原因是

HSO

-

3

的电离程度

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）水解程度。
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图：

①

HSO

-

3

在阳极放电的电极反应

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺

HSO

-

3

+H₂O-2e^-=

SO

2

-

4

+3H⁺

。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致

HSO

-

3

加速电离生成

SO

2

-

3

，且钠离子进入阴极室，因而吸收液可以再生

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致

HSO

-

3

加速电离生成

SO

2

-

3

，且钠离子进入阴极室，因而吸收液可以再生

。
（5）用氨水脱除SO₂。已知25℃，H₂SO₃的K_a=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8；NH₃⋅H₂O的K_b=1.8×10^-5。
①若氨水的浓度为2.0mol⋅L^-1，氨水中c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol⋅L^-1。
②将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol⋅L^-1时，溶液中的：

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.63

0.63

。