硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe（SO₄）₂]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为FeO、Fe₂O₃）制备硫酸铁铵的流程如图：

回答下列问题：
（1）溶液A中所含金属阳离子有

Fe²⁺、Fe³⁺

Fe²⁺、Fe³⁺

。
（2）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（3）某同学探究NH₄Fe（SO₄）₂与Ba（OH）₂反应生成最大质量沉淀的条件，向含amolNH₄Fe（SO₄）₂的溶液中滴入含bmolBa（OH）₂的溶液
①当a=b时，发生的离子反应为

2Fe³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

2Fe³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

；
②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中

NH

+

4

与

SO

2

-

4

的浓度之比为

2：1

2：1

；
③当时，能使生成的沉淀质量最大

b≥2a

b≥2a

（填a与b之间的关系）。