电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒、烧杯．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.422.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.60.6mol.
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．
制备Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．
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【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；玻璃棒、烧杯；2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu；22.4；0.6；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：3难度：0.1
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
