升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH＜0的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）    v_1正=k_1正c²（NO）  v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）ΔH₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）   v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）  ΔH₂＜0
（1）一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=

k

1

正

•

k

2

正

k

1

逆

•

k

2

逆

k

1

正

•

k

2

正

k

1

逆

•

k

2

逆

。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是

c

c

（填字母）。
a.k_2正增大，c（N₂O₂）增大
b.k_2正减小，c（N₂O₂）减小
c.k_2正增大，c（N₂O₂）减小
d.k_2正减小，c（N₂O₂）增大
（2）由实验数据得到v_2正～c（O₂）的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点可能为

a

a

（填字母）。