镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是SiO2SiO2（写化学式）。
（2）“氧化”过程发生反应的离子方程式是2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O。
（3）“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是FeOOHFeOOH；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量“沉铁”后的上层滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全取少量“沉铁”后的上层滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全。
（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（NiSO4•N2H4、Ni或二者的混合物）。写出生成Ni的离子方程式N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2ON2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是溶液的碱性越强，N2H4的还原性越强溶液的碱性越强，N2H4的还原性越强。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠（NaH2PO2）为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为亚磷酸（H3PO3）。写出化学镀镍反应的离子方程式H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SiO2；2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O；FeOOH；取少量“沉铁”后的上层滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全；N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O；溶液的碱性越强，N2H4的还原性越强；H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：5难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
