某兴趣小组通过实验制备Fe（NO₃）₃并进行性质探究．
（1）HNO₃的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸．其中，甲为氨气的发生装置．

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为

浓氨水

浓氨水

（选填试剂名称），此时，甲中空白处所需装置应为

d

d

（填标号）．

②写出装置乙中生成NO气体的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明已制得了硝酸．若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（填化学式）．
④取一定量的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到6.72L（标况）NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄），铜仍有剩余，将气体充入0.125molO₂并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是

6

6

mol/L，反应溶解的铜有

16

16

g.
（2）Fe（NO₃）₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO₃）₃溶液时，最佳选择为

E

E

（填标号），其理由是

不会产生有污染的氮氧化物气体，且氮元素利用率高

不会产生有污染的氮氧化物气体，且氮元素利用率高

．
A．Fe
B．FeO
C．Fe（OH）₂
D．Fe₃O₄
E．Fe₂O₃
（3）Fe（NO₃）₃溶液性质的探究：取适量0.1mol⋅L^-1Fe（NO₃）₃溶液，加入到新制的银单质中，发现银单质溶解，且无其它固体析出．
①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原因．
②查阅资料：

NO

-

3

在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．
③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，在此酸性条件下

NO

-

3

能氧化Ag.
④设计实验、验证猜想
Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺，验证了猜想a成立．请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式

Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺

Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺

．
Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想b,请帮他完成表中内容：

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① 测定上述实验所用0.1mol/LFe（NO3）3溶液pH 测定上述实验所用0.1mol/LFe（NO3）3溶液pH ② 配制与上述实验相同pH的HNO3溶液，将溶液加入新制备的银镜中 配制与上述实验相同pH的HNO3溶液，将溶液加入新制备的银镜中	若银单质溶解，猜想b成立；若银单质不溶解，猜想b不成立。