Ⅰ．实验小组探究Fe（OH）₃胶体的制备方法及其性质。

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

（1）写出实验1中制备Fe（OH）₃胶体的反应方程式

FeCl₃+3H₂O

加热

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

加热

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

。
（2）实验2与实验1对比，优点是

不需要加热

不需要加热

和

氯化铁溶液浓度小

氯化铁溶液浓度小

。
（3）综合上述实验：制备Fe（OH）₃胶体提供OH^-的物质可以是H₂O或

NaOH

NaOH

，控制反应条件即可制得。
Ⅱ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效优质的水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水形成紫色溶液，在0-5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O₂和Fe（OH）₃。
（4）K₂FeO₄中的Fe元素的化合价为

+6

+6

。
（5）实验室制备的原理为：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+aX+8H₂O，方程式中a为

6

6

，物质X为

KCl

KCl

，该反应中被还原的物质是

Cl₂

Cl₂

，被氧化的物质是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（6）制备K₂FeO₄的装置应采用冰水浴降温，原因是

K₂FeO₄在0～5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O₂和Fe（OH）₃

K₂FeO₄在0～5℃时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为O₂和Fe（OH）₃

。