某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入NH3反应制备N2H4（肼），并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是 圆底烧瓶圆底烧瓶。
（2）装置C中盛放的试剂是 NaOH溶液NaOH溶液。
（3）装置D发生的化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）制备N2H4的离子方程式为 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O。
Ⅱ.探究N2H4（肼）的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
加热
加热
| 操作 | 现象 | 实验结论 |
| i.取少量黑色固体于试管中，加入适量① 氨水 氨水 |
黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
| ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 | ② 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色 |
黑色固体是Ag和Ag2O |
N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH-与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O
N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH-与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】圆底烧瓶；NaOH溶液；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；氨水；黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色；N2H4有还原性，能将Ag+还原成Ag；N2H4溶液呈碱性，OH-与Ag+反应生成氢氧化银而分解成Ag2O
加热
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：3难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
