铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途．请回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂．
（1）FeCl₃净水的原理是

Fe³⁺+3H₂O⇌3H⁺+Fe（OH）₃（胶体）

Fe³⁺+3H₂O⇌3H⁺+Fe（OH）₃（胶体）

（用离子方程式表示）．
（2）配制FeCl₃溶液时，某同学误将FeCl₃固体直接放入NaHCO₃溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
Ⅱ．CuCl₂常用作电镀添加剂、催化剂等．
（3）①25℃时Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺离子浓度均为0.1mol•L^-1时，Fe（OH）₂沉淀完全时的pH值a=

8.3

8.3

（已知lg2=0.3）．

化学式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a= 5.7 5.7
Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu（OH）2	1.6×10-20	4.6	6.6

②为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

Cl₂或H₂O₂

Cl₂或H₂O₂

（填化学式，写出一种即可）将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入

CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

（填化学式，写出一种即可）调控溶液pH值，使

2.8

2.8

＜pH＜

4.6

4.6

，将FeCl₃转化为Fe（OH）₃除去．
③除去含CuCl₂废水中Cu²⁺，下列最适合的物质是

c

c

（已知：K_ap（FeS）=6.3×10^-18；K_ap（CuS）=6.3×10^-36；K_ap（HgS）=6.3×10^-52）．
a.HgS
b.NH₄HS
c.FeS