如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）装置D的作用是

干燥氯气或吸收氯气中水蒸气

干燥氯气或吸收氯气中水蒸气

；
（3）E中红色布条是否褪色（填“是”或“否”）

否

否

，F中的反应产物化学式为

CuCl₂

CuCl₂

；
（4）若H处溶液为KI与KOH的混合液，充分反应后会生成KCl和KIO₃，试写出H处所发生反应的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：

；
（5）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c（H⁺）低导致。
猜想二：小红认为是

c（Cl^-）

c（Cl^-）

低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d.MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想

一

一

成立。