氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图所示：
依据工艺流程，完成下列填空。
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应方程式是 2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH 升高升高（填“升高”、“下降”或“不变”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式分别是 Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 ACAC。
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是 BCBC。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）用隔膜法电解食盐水，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式是 NaCl+H2O 通电 NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）NaCl+H2O 通电 NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）。
通电
通电
通电
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【答案】2Cl--2e-═Cl2↑；升高；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；AC；BC；NaCl+H2O NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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1．2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，。发布：2024/10/11 18:0:1组卷：36引用：1难度：0.7 -
2．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
3．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：42引用：1难度：0.7
