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研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的部分氧化物的性质如下：Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。铁的三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl═FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③Fe3O4④Fe2O3Fe2O3（写化学式）⑤C。
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
| 步骤 | 操作 | 主要现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 | 部分固体被吸引到磁铁上 | 可能有Fe或Fe3O4 |
| Ⅱ | 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 | 固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊 | 一定有 C C 。 |
| Ⅲ | 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 | 无明显现象 | 一定没有 FeO、Fe2O3 FeO、Fe2O3 。 |
| Ⅳ | 取步骤Ⅰ磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 | 产生 气泡 气泡 。 |
一定有Fe |
| Ⅴ | 在步骤Ⅳ所得溶液中逐滴加入 无色的KSCN溶液 无色的KSCN溶液 。 |
溶液不变红色 | 一定没有Fe3O4 |
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是
四氧化三铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁
四氧化三铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁
。为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
| 步骤 | 操作 | 数据 |
| Ⅰ | 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 | m1=17.9g |
| Ⅱ | 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 | m2=317.9g m3=317.3g |
| Ⅲ | 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 | m4=1.1g |
（1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1～m4中应该用到的数据有
m1、m2、m3、m4
m1、m2、m3、m4
。（2）固体X各成分的质量比为
168：11
168：11
。【答案】Fe2O3；C；FeO、Fe2O3；气泡；无色的KSCN溶液；四氧化三铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁；m1、m2、m3、m4；168：11
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
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（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
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②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
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