氯元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.配制80mL0.2mol•L-1FeCl3溶液
（1）配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（2）使用托盘天平称量FeCl3的质量为 2.62.6g。
（3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCl3溶液浓度 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.制备三氯化硼
已知：BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；
（4）装置A中制取Cl2的化学反应方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（5）装置B的作用除了除去HCl气体外还有 bdbd（填标号）。
a.除去Cl2
b.判断气流速率
c.降低气体温度
d.作安全瓶
（6）因装置D中是采用玻璃管盛装硼粉加热，则在E中收集的BCl3中常含有SiCl4（熔点为：-70℃，沸点为57.6℃）杂质，可采用 蒸馏蒸馏方法提纯BCl3。
（7）F中盛装的试剂为 碱石灰碱石灰（填名称），其作用是 吸收多余的氯气，防止污染环境：防止空气中的水蒸气进入E装置中与三氯化硼反应吸收多余的氯气，防止污染环境：防止空气中的水蒸气进入E装置中与三氯化硼反应。
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【考点】制备实验方案的设计；配制一定溶质质量分数溶液的方法．
【答案】100mL容量瓶；2.6；偏小；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；bd；蒸馏；碱石灰；吸收多余的氯气，防止污染环境：防止空气中的水蒸气进入E装置中与三氯化硼反应
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
