下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3  K2=6.2×10-6  K3=2.2×10-13

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为

H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S

H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S

。
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

。
（3）写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体

2S^2-+CO₂+H₂O═2HS^-+CO₃^2-

2S^2-+CO₂+H₂O═2HS^-+CO₃^2-

。