海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br^-）提溴的工业流程如图。
①向吹出塔中通空气的目的是

将溴蒸气吹出

将溴蒸气吹出

。
②吸收塔中盛有Na₂CO₃溶液，通入足量Br₂蒸气时，有BrO₃^-和无色气体生成，反应的离子方程式是

3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂

3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂

。
（2）用如图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K⁺和Na⁺，料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流过斜发沸石吸附K⁺和I^-。然后通电，双极膜产生的H⁺将K⁺交换下来，OH^-将I^-交换下来，得到A溶液。

①简述A溶液中含K⁺不含Na⁺的原因：

料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流过斜发沸石吸附K⁺和I^-，K⁺离子被吸附，与Na⁺离子分离，钠离子随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H⁺将K⁺交换下来，K⁺离子通过阳离子交换膜进入水中

料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流过斜发沸石吸附K⁺和I^-，K⁺离子被吸附，与Na⁺离子分离，钠离子随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H⁺将K⁺交换下来，K⁺离子通过阳离子交换膜进入水中

。
②海水中c（K⁺）＞c（I^-），则A溶液中的溶质是

KI、KOH

KI、KOH

。
为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
（3）KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I₂和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如图。

已知：ⅰ.KI的溶解度

温度/℃	6	20	60	100
KI的溶解度/g	128	140	176	206

ⅱ.3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：

KIO₃+3Fe+3H₂O=KI+3Fe（OH）₂

KIO₃+3Fe+3H₂O=KI+3Fe（OH）₂

。
②操作1是

加热浓缩、降温结晶

加热浓缩、降温结晶

，过滤，洗涤，干燥。