氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
（1）已知：
| 化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H-H | 436 |
| O-H | 463 |
| O=O | 498 |
②H2O（g）分解的热化学方程式是
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol
．③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出
120.5
120.5
kJ的热量．（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
| a | 50mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率
．②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢
；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1
0.11 mol•L-1
（保留两位有效数字）．【考点】探究影响化学反应速率的因素；有关反应热的计算．
【答案】；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol；120.5；其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；0.11 mol•L-1
；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol；120.5；其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；0.11 mol•L-1【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.3
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5
