某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对碳与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。
【查阅资料】①通常情况下氧元素显-2价，铜元素有+1、+2两种化合价。
②碳在高温下不仅能跟金属氧化物反应，而且还能与二氧化碳反应。
【探究一】探究是否有CO2生成
如图1所示装置，取烘干后的C和CuO粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质管中有暗红色固体出现，试管中足量的澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。
（1）结合以上实验现象，硬质玻璃试管中发生反应的方程式为 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。
（2）有同学猜测暗红色固体还可能是另一种铜的氧化物，并猜测它的化学式为 Cu2OCu2O。
针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生CO气体。
【实验二】探究是否有CO生成
如图2装置所示，用定制的硬质短试管进行反应，用平底三颈烧瓶收集试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端口径连接双孔橡胶塞（配细而短的导气管），并套上气球。同时用无线CO、CO2传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据如图3和图4所示。
（3）实验前必须检查图2所示装置的气密性，操作方法是稍加热装置，观察到 气球胀大，停止加热后一段时间气球又恢复原状气球胀大，停止加热后一段时间气球又恢复原状，则说明装置气密性良好。
（4）加热前，向平底三颈烧瓶和硬质试管中通入足量的氮气，目的是 排净装置内的空气排净装置内的空气。结合提供的资料，产生CO的可能原因是 碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳。
（5）图3中CO浓度低的原因可能是 一氧化碳与氧化铜在高温下发生反应（合理即可）一氧化碳与氧化铜在高温下发生反应（合理即可）。
（6）图4中可得出反应物的质量比与产生CO的量的大小关系是 氧化铜与碳的质量比越大，产生的一氧化碳的气体越少（合理即可）氧化铜与碳的质量比越大，产生的一氧化碳的气体越少（合理即可）。
（7）通过探究，从环保的角度分析图1装置的不足之处是 没有对尾气中的CO进行处理没有对尾气中的CO进行处理。
高温
高温
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；Cu2O；气球胀大，停止加热后一段时间气球又恢复原状；排净装置内的空气；碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳与氧化铜在高温下发生反应（合理即可）；氧化铜与碳的质量比越大，产生的一氧化碳的气体越少（合理即可）；没有对尾气中的CO进行处理
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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1．同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳。某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？
【提出猜想】猜想①：只生成CO2；
猜想②：；
猜想③：既生成CO，又生成CO2。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。
【实验验证】小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯对玻璃管加热；
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是。
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式：。
【实验结论】（3）通过对实验现象的分析，上述猜想（填序号）是正确的。
【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在的不完善之处是。发布：2024/7/24 8:0:9组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
甲图中酒精灯上网罩的作用是，铁架台夹持试管中发生反应的化学方程式为；反应结束后应先将导气管从石灰水中移出，目的是。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。（提示：浓硫酸是除去气体中的水分，使气体干燥。）
（1）实验时装置A处玻璃管内的现象是；
（2）若B中石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为，D处的气体能点燃，则猜想（填序号）成立。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是。发布：2024/7/11 8:0:9组卷：15引用：2难度：0.5 -
3．下列对九年级常见化学演示实验的现象描述正确的是（ ）
发布：2024/7/11 8:0:9组卷：8引用：2难度：0.5
