合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H，据此回答以下问题：
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
436kJ	391kJ	193kJ	946kJ

则△H=

-92

-92

。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数（p） 如图所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

，其原因是

温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大

温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大

。
②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）

＜

＜

v_B（N₂） （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若在250℃、p_l条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=

（

0

.

16

）

2

0

.

02

×

（

0

.

06

）

3

（

0

.

16

）

2

0

.

02

×

（

0

.

06

）

3

（列出计算式即可）。
（3）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步N₂（g）→2N*；H₂ （g）一2H*（慢反应）
第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH₂*；NH₂*+H*=NH₃*（快反应）
第三步NH₃*=NH₃（g） （快反应）
比较第一 步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁

＞

＞

E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一 定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是

①②③

①②③

（填字号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变