二氧化碳与我们的生活息息相关，请从认识物质的视角认识二氧化碳。
（一）变化与性质
二氧化碳是一种重要的化学物质，请完成下表的转化关系。
【注意：填写化学式，每空填1例，且物质不得重复】
（1）CC；（2）O2O2；（3）COCO；（4）H2OH2O。
（二）制取与收集
（1）实验室用无棉花的装置A制取氧气的化学方程式是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）装置B的主要优点是 控制反应的发生与停止控制反应的发生与停止。
（4）实验室用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应。
（三）检验与除杂
（1）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）设计实验除去CO2中少量的CO，并完成下表。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| 实验步骤 | 结论或解释（用化学方程式表示） |
|
将混合气体通入灼热的装有氧化铜的玻璃管中 将混合气体通入灼热的装有氧化铜的玻璃管中
|
CO+CuO △ CO+CuO
△ |
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
请根据提供的信息，回答下列问题：
实验表明浓硫酸与木条在加热的条件下能发生反应，生成CO2、SO2和H2O。若要证明产物中既有CO2也有SO2，需使用下列A、B两套装置。
正确的组装顺序是
AB
AB
（填字母）。装置A中品红溶液Ⅰ的作用是 检验产物中是否有二氧化硫
检验产物中是否有二氧化硫
。品红溶液Ⅱ的作用是 检验二氧化硫是否被除净
检验二氧化硫是否被除净
。【答案】C；O2；CO；H2O；2KClO32KCl+3O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；将混合气体通入灼热的装有氧化铜的玻璃管中；CO+CuO Cu+O2；AB；检验产物中是否有二氧化硫；检验二氧化硫是否被除净
M
n
O
2
△
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：114引用：1难度：0.6
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1．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。
（1）1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是。
（2）1755年，布莱克第一个运用定量方法研究二氧化碳，研究的主要过程如图：
①白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为（填化学式）的质量。
②步骤Ⅲ生成的白色固体是（填名称）。
③实验室制取气体部分仪器与装置如图：
实验室制备二氧化碳的符号表达式是。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为（“A、B、C、D、E”中选填）。若要检验气体是否为 CO2，应选择装置F，气体应从（填“a′或“b”）处通入，反应的符号表达式是。
（3）1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在mL处。
（4）图5为模拟伯格曼实验，试管（②的现象为。-你认为（填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。发布：2024/10/3 1:0:1组卷：237引用：1难度：0.5 -
2．可用同一化学原理解释的现象是（ ）
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜
②通过吸管向澄清的石灰水中不断吹入由人体呼出的气体后，石灰水变浑浊
③为了使石灰浆刷过的墙壁快点干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁反而潮湿
④用盐酸证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．发布：2024/9/5 1:0:8组卷：44引用：2难度：0.9 -
3．同学们在老师的指导下，从存在、性质、用途、制取等方面对二氧化碳进行了研究，较全面地认识了二氧化碳。请回答下列问题：
（1）二氧化碳和水一样，也有三种状态。固态二氧化碳升华时的热量变化为。
（2）用澄清石灰水可检验二氧化碳，体现的化学原理为（用符号表达式表示）。
（3）与实验室制取二氧化碳不同，工业制取二氧化碳采用高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温条件下会生成氧化钙和二氧化碳，该反应为（填基本反应类型）。
（4）二氧化碳可用于制汽水、灭火，请写出二氧化碳的另一种用途。
（5）“碳达峰”中的碳是指二氧化碳，从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增加的过程有（写一种）。发布：2024/11/2 8:0:1组卷：11引用：2难度：0.5
