（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2．
（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol,理由是由反应Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应由反应Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol,理由是由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止．
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．以上两种方法前前（填“前”或“后”）者好，原因是制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．
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【考点】浓硫酸的特性；常见金属的活动性顺序及其应用．
【答案】由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；由反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应；由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：1难度：0.5
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1．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 结论 甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸 乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸 丁 分别在CuSO4•5H2O晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是，改进方法是。
（3）请给出另外两种鉴别方案，完成表格。方案 操作 结论 A B 发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：3难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/31 8:0:1组卷：4引用：0难度：0.7 -
3．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：9引用：2难度：0.9
