研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ•mol^-1
②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ•mol^-1
则C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH为

-2550.0kJ•mol^-1

-2550.0kJ•mol^-1

。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂（g）→2I（g）（快反应）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反应）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

BD

BD

。
A.N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B.v（第二步的逆反应）＜v（第三步反应）
C.IO为反应的催化剂
D.第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1。
实验测得：v_正=k_正•p²（NO）•p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）•p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，k增大的倍数

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为pokPa。达平衡时压强为0.9p_okPa,则

k

正

k

逆

=

7

.

5

p

0

7

.

5

p

0

。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：（已知：pK_p=-1gK_p）

①由图可知，ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②反应3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

K_p1•K_p2

K_p1•K_p2

（用K_p1、K_p2表示）；该反应的ΔH

＜

＜

0 （填“＞”或“＜”），写出推理过程

设T₂＞T₁，由图可知：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞|pK_p2（T₂）-pK_p2（T₁）|则：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞pK_p2（T₁）-pK_p2（T₂），pK_p1（T₂）+pK_p2（T₂）＞pK_p1（T₁）+pK_p2（T₁），lg[K_p1（T₁）•K_p2（T₁）]＞lg[K_p1（T₂）•K_p2（T₂）]即K（T₁）＞K（T₂），因此该反应正反应为放热反应

设T₂＞T₁，由图可知：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞|pK_p2（T₂）-pK_p2（T₁）|则：pK_p1（T₂）-pK_p1（T₁）＞pK_p2（T₁）-pK_p2（T₂），pK_p1（T₂）+pK_p2（T₂）＞pK_p1（T₁）+pK_p2（T₁），lg[K_p1（T₁）•K_p2（T₁）]＞lg[K_p1（T₂）•K_p2（T₂）]即K（T₁）＞K（T₂），因此该反应正反应为放热反应

。