H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式

H₂O₂⇌H⁺+

HO

-

2

H₂O₂⇌H⁺+

HO

-

2

，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=

c

（

H

+

）

c

（

O

2

2

-

）

c

（

H

O

2

-

）

c

（

H

+

）

c

（

O

2

2

-

）

c

（

H

O

2

-

）

。
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）。下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是

①④

①④

。
①I^-
②Fe³⁺
③Cu²⁺
④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如图：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
②为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为

NiSO₄•6H₂O

NiSO₄•6H₂O

。