十九大报告提出要对环境问题进行全面系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。
回答下列问题：
（1）已知：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H1=+41kJ•mol-1；
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H2=+256.1kJ•mol-1。
反应Ⅲ.2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的焓变△H3=-174.1 kJ•mol-1-174.1 kJ•mol-1。
（2）起始加入气体的总物质的量一定，反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得CO的平衡转化率与n（CO）：n（H2O）的关系如图2所示（图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中显示C、D、E三点对应的CO的平衡转化率逐渐降低，其原因是 三点对应的温度不同，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率逐渐降低三点对应的温度不同，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率逐渐降低。
②图中B、E、F三点对应的CO的平衡转化率相同，则三点对应温度TB、TE、TF由高到低的顺序为 TB＞TE＞TFTB＞TE＞TF，其原因是 B、E、F三点对应的化学平衡常数K值的大小关系为KB＜KE＜KF，该反应的正反应为放热反应，温度越高，K值越小B、E、F三点对应的化学平衡常数K值的大小关系为KB＜KE＜KF，该反应的正反应为放热反应，温度越高，K值越小。
③已知反应速率v正=k正x（CO）x（H2O），v逆=k逆x（CO2）x（H2），k正、k逆为反应速率常数，只与温度有关，x为各组分物质的量分数。D点对应的反应条件下，该反应到达D点前，CO的转化率为20%时，v正v逆=3636。
④若反应从起始分别进行到F点和G点所用的时间相等，则F点和G点对应的条件下，两个反应进行的快慢关系为 aa（填标号），其理由是 反应时间相同，F点对应的反应限度更大反应时间相同，F点对应的反应限度更大；F、G点分别对应体系的总压强的大小关系为 aa（填标号），其原因是 该反应为放热反应，F点对应的反应限度大，则F点对应的反应温度低，而F点对应的反应条件下，反应速率更快，因此F点对应的压强更大该反应为放热反应，F点对应的反应限度大，则F点对应的反应温度低，而F点对应的反应条件下，反应速率更快，因此F点对应的压强更大。
a.F＞G
b.F=G
c.F＜G
d.无法确定
v
正
v
逆
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．
【答案】-174.1 kJ•mol-1；三点对应的温度不同，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率逐渐降低；TB＞TE＞TF；B、E、F三点对应的化学平衡常数K值的大小关系为KB＜KE＜KF，该反应的正反应为放热反应，温度越高，K值越小；36；a；反应时间相同，F点对应的反应限度更大；a；该反应为放热反应，F点对应的反应限度大，则F点对应的反应温度低，而F点对应的反应条件下，反应速率更快，因此F点对应的压强更大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.7
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9 -
3．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：393引用：6难度：0.5
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