碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2（g）+6H2O（l）⇌C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+669.62kJ•mol-1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是dd。
a.增大CO2的浓度
b.取走一半C6H12O6
c.加入催化剂
d.适当升高温度
（2）N2O5的分解反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
0.5
0.5
mol•L-1•min-1。（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图1所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气
体为
NO2
NO2
（填化学式）；A电极的电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
，一段时间后，若乙中需加0.2molCu（OH）2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为0.8mol
0.8mol
。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ•mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随
n
（
CO
）
n
（
NO
）
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近
1：1
1：1
；②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为
a＞b＞c
a＞b＞c
；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为a=c＞d
a=c＞d
。③若
n
（
CO
）
n
（
NO
）
75%
75%
。【答案】d；0.5；NO2；NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；0.8mol；1：1；a＞b＞c；a=c＞d；75%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：88引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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