一定温度、压强下：反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的相关信息如表：

ΔH	活化能Ea	H-H键能	I-I键能
-11kJ/mol	173.1kJ/mol	436kJ/mol	151kJ/mol

键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
（1）反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的焓变=

+11

+11

kJ/mol,活化能=

184.1

184.1

kJ/mol。
（2）关于反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列描述正确的是

BC

BC

。
A.1molH₂（g）和1molI₂（g）的总能量为587kJ
B.1molH₂（g）和1molI₂（g）的总能量大于2mol HI（g）的能量
C.加入催化剂，若正反应活化能减小100kJ/mol,则逆反应活化能也减小100kJ/mol
D.恒温恒容，向已平衡体系中再加入H₂（g），正反应活化能减小，逆反应活化能不变
（3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）实际上是经过下列两步基元反应完成的：
基元反应i.I₂（g）⇌2I（g）（快反应）ΔH₁活化能：E_a1
基元反应ii.2I（g）+H₂（g）⇌2HI（g）（慢反应）ΔH₂活化能：E_a2
①决定H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）反应速率的步骤是

ii

ii

（填“i”或“ii”），ΔH₂

＜

＜

0（填“＞”、“＜”、“=”）
②将1molH₂（g）和1molI₂（g）通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后，c（I₂）较原平衡

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析c（I₂）变化的原因：

升高温度，反应ii逆向移动使c（I₂）增大；对于反应i,温度升高使之正向移动，c（I₂）增大使之逆向移动，浓度增大的影响大于温度升高的影响

升高温度，反应ii逆向移动使c（I₂）增大；对于反应i,温度升高使之正向移动，c（I₂）增大使之逆向移动，浓度增大的影响大于温度升高的影响

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