乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。回答下列问题：
（1）上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应的活化能Ea=3030kJ•mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 加入催化剂或增大催化剂比表面积加入催化剂或增大催化剂比表面积。
（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n（H2）n（CO2）=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。则ΔH ＜＜0（填“＞””或“＜”，下同）；a ＞＞3；M、N两点的反应速率v逆（M） ＜＜v正（N）；M、N两点的化学平衡常数KM＞＞KN。
（3）理论计算表明，原料初始组成n（CO2）：n（H2）=1：3，在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中表示H2变化的曲线是 aa；根据图中点A（630K，0.2），列出该温度时反应的平衡常数的计算式KP=0.1640.66×10-30.1640.66×10-3（MPa）-3。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
E
a
T
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
0
.
1
6
4
0
.
6
6
×
1
0
-
3
0
.
1
6
4
0
.
6
6
×
1
0
-
3
【考点】化学平衡的计算．
【答案】30；加入催化剂或增大催化剂比表面积；＜；＞；＜；＞；a；
0
.
1
6
4
0
.
6
6
×
1
0
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：4难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
