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铁元素被称为“人类第一元素”,铁及其化合物应用广泛。

(1)Fe2+的价电子轨道表示式为

(2)补铁剂种类繁多,其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1),1mol琥珀酸亚铁中π键和σ键个数比
2:13
2:13

(3)检验补铁药物是否变质,可以用下列方法:
①用少量的KSCN溶液,生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+,O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
O>N>S
O>N>S
,在SCN中C的杂化方式
sp
sp
,写出一个与其互为等电子体的分子
CO2或N2O
CO2或N2O

②用邻二氮非(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定Fe3+的浓度,发生反应:Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2-•[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为
6
6
,存在的化学键有
ac
ac
(填序号)。
a.配位键
b.离子键
c.π键
d.氢键
用邻二氨菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释pH不能太小的原因
若溶液pH太小,溶液中c(H+)较高,此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键,导致与Fe2+配位能力减弱
若溶液pH太小,溶液中c(H+)较高,此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键,导致与Fe2+配位能力减弱

(4)铁氮化合物是磁性材料钠和钾充中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方,氮原子位于体心,沿z轴投影如图3所示。已知阿伏加德罗常数为NA,Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为apm。
①结构中原子坐标参数A为(0,0,0),氮原子为(
1
2
1
2
1
2
),则B坐标参数为
(1,
1
2
1
2
(1,
1
2
1
2

②计算该晶体密度为
238
×
1
0
30
N
A
2
a
3
238
×
1
0
30
N
A
2
a
3
g•cm-3

【答案】;2:13;O>N>S;sp;CO2或N2O;6;ac;若溶液pH太小,溶液中c(H+)较高,此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键,导致与Fe2+配位能力减弱;(1,
1
2
1
2
);
238
×
1
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N
A
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a
3
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:13引用:1难度:0.6
相似题
  • 1.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
     
    ;其最外层电子的电子云形状为
     

    (2)(NH42Fe(SO42•6H2O俗称摩尔盐
    ①NH4+电子式为
     

    ②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    (用元素符号表示)
    ③SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ,VSEPR模型名称为
     

    (3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
     
    ;晶体的配位体为
     
    (用化学符号表示)
    (4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
     
    g•cm-3

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7
  • 2.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
    ①A的周期序数等于其主族序数;
    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
    ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1
    ④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
    试回答下列问题:
    (1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
     
    ,F的价层电子排布式为
     

    (2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
     
    (用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为
     

    (3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
     

    (4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
     

    (5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
     

    (6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为
     
    g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5
  • 3.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
    (1)基态碳原子的价层电子排布图为
     

    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
     
     
    ,所含σ键数目和π键数目之比为
     

    (3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     

    (4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
     

    (5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
     
    g/cm3
    C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有
     
    个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为
     
     Å。

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4
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