质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步。
（1）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了，原因是参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了。
（2）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是BB。
A.N2
B.NO2
C.NH3
D.SO2
（3）电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为Cl2Cl2。
（4）如图是某反应的微观示意图。
①图中单质的化学式为O2O2；
②写出该反应的化学方程式4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（5）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
通电
催化剂
△
催化剂
△
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
3.4g
3.4g
；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9
22：9
。（6）“黄铜”是铜锌合金，现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,计算这种黄铜中铜的质量分数。
【答案】参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了；B；Cl2；O2；4NH3+5O24NO+6H2O；3.4g；22：9
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：1难度：0.9
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
