合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，它不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，同时也大大提高了硝酸和火药的产量，请回答下列问题。
（1）工业合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应成NH₃可放出92kJ热量。如果将0.1molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，投入1.0mol N₂和0.5mol H₂，一定条件下反应，体系物质的物质的量与时间关系图如图：
①在图中画出氨气的物质的量与时间的关系曲线

。
②0～10min用氢气表示该段时间的平均速率为

0.015mol/（L•min）

0.015mol/（L•min）

。
③在该条件下反应达到最大限度时，氮气的转化率为

10%

10%

，容器中气体的密度为

14.5

14.5

g/L，气体的平均摩尔质量为

22.3g/mol

22.3g/mol

。
（3）氨氧化法制硝酸的第一步反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

。