某学习小组设计研究醋酸的性质。
（1）研究稀释过程导电能力变化。
冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是

c＞b＞a

c＞b＞a

（填字母）。用湿润的pH试纸测定a点pH，结果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
（2）研究稀释过程pH变化。
25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡

正

正

（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是

醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1

醋酸溶液稀释10倍，而pH增大值小于1

。
（3）对比强、弱酸的性质。
构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如图，回答问题：

①模型1表示的是

A

A

（填序号）。
A．等浓度的盐酸和醋酸
B．等pH的盐酸和醋酸溶液
②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸

＜

＜

醋酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n（H⁺）

增大

增大

，c（H⁺）

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④过量镁粉分别与2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图象

。