某锂离子电池正极由钴酸锂（LiCoO2）、铝箔、石墨等组成。某研究小组利用该锂离子电池正极材料回收制备Co3O4，同时回收锂，流程如图：
已知：i.锂离子电池充电时负极反应式为yC+xLi++xe-═LixCy，锂离子电池正极充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。
ii.某些物质的溶解度（s）如表所示：
| 20 | 40 | 60 | 80 | |
| s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）过程Ⅰ浸出液产生气泡，钴酸锂发生反应的化学方程式为
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑
△
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑
。在取出正极材料之前需要先将废旧电池“放电处理”，其目的是 △
将Li+从负极中脱出，有利于锂在正极的回收
将Li+从负极中脱出，有利于锂在正极的回收
（答出两点）。（2）过程Ⅱ中，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH的范围是
5.5～6.0
5.5～6.0
，其理由是 杂质Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小
杂质Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小
。
（3）过程Ⅳ中操作方法为：向滤液中加入稍过量的
Na2CO3
Na2CO3
，充分搅拌，蒸发浓缩、趁热过滤
蒸发浓缩、趁热过滤
，用热水洗涤后干燥。（4）过程Ⅴ中，常温下CoC2O4开始转化为Co（OH）2的pH为
8.5
8.5
。{已知：Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-15，Ksp[CoC2O4]=4.0×10-8}【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑；将Li+从负极中脱出，有利于锂在正极的回收；5.5～6.0；杂质Al3+的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小；Na2CO3；蒸发浓缩、趁热过滤；8.5
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
