蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。
（1）在蛋白质中涉及的碳、氮、氧元素电负性由小到大的顺序是

O＞N＞C

O＞N＞C

；三价铁离子的价电子排布式为

3d⁵

3d⁵

，从原子结构的理论解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定：

Fe³⁺最外层电子排布为3d⁵，为半充满结构，因此更稳定

Fe³⁺最外层电子排布为3d⁵，为半充满结构，因此更稳定

。
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，SCN^-的空间构型为

直线型

直线型

。1molSCN^-中含有的π键的数目为

2N_A

2N_A

。
（3）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇受热易气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：

FeCl₃为分子晶体，FeF₃为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体

FeCl₃为分子晶体，FeF₃为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体

。
（4）Fe有、y、a三种同素异形体，其晶胞结构如图1所示：
①δ、a两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为

4：3

4：3

。
②1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

4

4

。
（5）某含铜化合物的离子结构如图2所示。
①该离子中存在的作用力有

BC

BC

。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.氢键
E.范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度：ρ=

4

×

64

N

A

（

2

2

×

127

.

8

×

10

-

10

）

3

4

×

64

N

A

（

2

2

×

127

.

8

×

10

-

10

）

3

g•cm^-3（已知：1pm=10^-12m,列出计算式即可）。